Какова Атомная масса?
Атомная масса, более должным образом относительная атомная масса, является весом атомов элемента. Наука позади этого измерения чрезвычайно сложна, и это изменилось вполне немного начиная с ранних 1800 с, когда понятие атомной массы было сначала предложено. Также важно различить атомную массу и атомную массу: атомная масса или относительная атомная масса отражают <они> среднее число вес единственного атома элемента, в то время как атомная масса обращается к весу определенного атома.
Простые учебники и научные курсы часто описывают атомную массу как число протонов и нейтронов в элементе, добавленном вместе. У элемента с двумя протонами и двумя нейтронами, например, как полагали бы, была бы атомная масса четыре под этой системой. К сожалению, нейтроны фактически взвешивают больше чем протоны, который делает эту грубую директиву немного неточной.
Отдельные атомы являются чрезвычайно малыми, и довольно стимулирующими, чтобы весить самостоятельно. Ранние исследователи достигли системы, которая включила определять вес элемента относительно веса другого. Несколько эталонных элементов были предложены, включая водород, с текущими измерениями атомной массы, получаемой из углерода 12, устойчивая и богатая форма углерода. Единица атомной массы, единица измерения, используемая, чтобы достигнуть атомной массы, состоит из 1/12 вес углерода 12.
Есть другая сложность, чтобы добавить к уравнению, которое является, что большинство элементов существует в форме многократных изотопов, у каждого из которых есть немного отличающаяся масса. Измерения относительной атомной массы фактически отражают среднее число измерений атомной массы, проведенных от образцов всех известных изотопов элемента. В случае элементов только с одним или двумя известными изотопами атомная масса часто очень близко к целому числу, но в случае других элементов, точное измерение может добавить довольно много цифр после десятичной запятой.
Международный союз Чистой и Примененной Химии регулярно издает списки атомных масс, которые используются в качестве стандартов в научном сообществе. Для беглых вычислений, особенно в очень основных вводных научных классах, старый протоны плюс neutrons І формула иногда используется, но в продвинутых науках, важно использовать более точное измерение атомной массы. Особенно привередливые ученые могут фактически не торопиться, чтобы определить определенную атомную массу элемента, с которым они работают, поскольку незначительные изменения между изотопами могут сделать огромные различия в экспериментах.